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常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
B．常温常压下，16g氧气中约含有2NA个氧原子
C．25℃时，1L1mol?L-1的氢氧化钠溶液的质量为40g
D．0.5molCH4中约含有5NA个电子
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强酸，B是弱酸
D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液
25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L．
常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐
B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ		436a369
则表中a为（　　）
A．404B．260C．230D．200

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