根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A．直线形 sp杂化B．三角形 sp2杂化C．三角锥形 sp2杂化D．三角锥形 sp3杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为

A．直线形 sp杂化	B．三角形 sp²杂化
C．三角锥形 sp²杂化	D．三角锥形 sp³杂化

解析试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，氨气分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。
考点：考查氨气分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用价层电子对互斥理论判断分子空间构型的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

练习册系列答案

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下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

A．SiH₄

B．H₃O⁺

C．SO₃^2-

D．NO₃^-

下列变化中，破坏化学键的是

A．氯化氢气体溶于水	B．碘升华
C．加热氯酸钾使其分解	D．氯化钠溶于水

下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A．Na₂O₂

B．NaOH

C．BaCl₂

D．CH₄

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（BaO₂）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（BaO₂）中所含化学键为

A．只有离子键	B．离子键和共价键
C．只有共价键	D．离子键、共价键和氢键

（10分）
Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； ②D与T；  ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           ，（2）是同位素的      ，（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是       ，（2）仅离子键被破坏的是      ，
（3）仅共价键被破坏的是      。
Ⅲ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式______________。

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有________（填序号），CS₂分子的空间构型是________。

（1）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水,未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。（填写序号）

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