题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
分析：反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素化合价升高，被氧化，反应中Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．
解答：解：A．Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，FeSO4在反应中作还原剂，故B错误；
C.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C错误；
D．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．
B．Fe元素化合价升高，被氧化，FeSO4在反应中作还原剂，故B错误；
C.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C错误；
D．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价以及反应前后的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意物质发生氧化还原反应的性质．
练习册系列答案
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| A、O2是氧化产物 | B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C、2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 | D、Na2O2在反应中只作氧化剂 |