Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，c（CH₃COO^-）增大；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大；
D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH₃COONa，溶液呈碱性．

解答：解：A．CH₃COOH溶液中存在电荷守恒，为c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移动，故B正确；
C．CH₃COOH溶液加水稀释，c（H⁺）减小，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，c（OH^-）增大，故C错误；
D．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D正确．
故选C．

点评：本题综合考查弱电解质的电离平衡问题，侧重于影响平衡移动的因素的考查，易错点为C，注意把握弱电解质的电离特征．