题目内容
【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 
2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．
（5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．
【答案】
（1）氧,4NA
（2）过滤
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：2
（5）催化剂,氧化剂
【解析】解：（1）反应中氧元素化合价升高，元素被氧化，生成3mol O2时转移电子12mol，得到生成1mol O2时转移电子的数目是4NA；
故答案为：氧；4NA；
（2）分离出固液混合物采用过滤的方法，从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）2KClO3 
2KCl+3O2↑转移电子12mol生成氧气是3mol，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol，产生氯气是1mol，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为1：2；
故答案为：1：2；
（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化锰是催化剂，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰是氧化剂，
故答案为：催化剂；氧化剂．
（1）根据反应中元素化合价的变化分析被氧化的元素以及电子转移情况；
（2）分离固体和液体的混合物方法是过滤；
（3）根据离子方程式的书写要求将化学方程式改写为离子方程式即可；
（4）根据两个反应中电子转移情况判断生成氧气和氯气的物质的量之比及可；
（5）根据二氧化锰在两个反应中的催化剂和反应物的作用进行回答.
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实 | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 从KI和I2的固体 | 配制100mL 0.1000 |
装 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：
物质 | 分子式 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度 (g·cm－3) | 水中的 溶解性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )
A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 升华法 D. 分液法
