Question

19．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

①写出D单质的电子式；
 ②写出C的最高价氧化物的结构式O=C=O；
③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）HCl；
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为离子键、共价键，其晶体类型为离子晶体其水溶液与B反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为Na，B为Al，C为C，D为N，E为S，F为Cl，
（1）D单质为氮气；
（2）C的最高价氧化物为二氧化碳；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）A最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为Na，B为Al，C为C，D为N，E为S，F为Cl，
（1）D单质为氮气，其电子式为，故答案为：；
（2）C的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）非金属性Cl＞S，E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是HCl，故答案为：HCl；
（4）A最高价氧化物的水化物为NaOH，含离子键、O-H共价键，由离子构成，为离子晶体，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：离子键、共价键；离子晶体；2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、化学键为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度不大．