题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3- |
B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ |
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH- |
B
解析试题分析：A、少量的CO2通人氨水中，产物应为碳酸铵和水，错误；B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-2e-=Fe2+，错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2Na+Cl2↑+2Na，错误。
考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。
练习册系列答案
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能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
| A．K+、Cu2+、SO42-、NO3- | B．Na+、Ba2+、Br－、SO42- |
| C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－ | D．K+、Fe2+、Cl－、NO3- |
下列有关电解质溶液说法都正确的是
| A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) |
| B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 |
| C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化 |
| D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) |
如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )
| A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象 |
| B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色 |
| C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋ |
| D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ |
| B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl24Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ |
| C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl- |
| B．由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3— |
| C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl- |
| D．与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32— |
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32— |
| B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4— |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3— |
| D．K＋、NH4+、OH－、SO42— |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3—＋3H2O=3I2＋6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3—＋NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3—=Ag＋＋NO↑＋H2O |
甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( )
| A．K＋、OH－、CO32— | B．Cu2＋、H＋、Cl－ | C．K＋、H＋、Cl－ | D．CO32—、OH－、Cl－ |