题目内容
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________．产物中的单质B是________．
(2)②中所发生反应的反应的化学方程式是________．
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．
解析：
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答案：(1)加少量KClO3，点燃镁条并将其倒插在混合物上 Fe (2)Fe2O3＋6HCl (3)Fe＋2H+ (4)0.67 mol·L－1 2.3 mol·L－1 解析：MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe2O3＋2Al ②中发生的反应是Fe2O3＋6HCl ③中发生的反应是Fe＋2FeCl3 ④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液．根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：40 g·mol－1x＋160 g·mol－1x＝20 g，解得x＝0.1 mol． 溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg2+)＝ 反应后原加入的盐酸中的Cl－全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl－守恒，所以溶液D中 n(Cl－)＝n(Mg2+)×2＋n(Fe2+)×2＝6.0 mol·L－1×0.15 L＝0.9 mol n(Fe2+)＝ 所以c(Fe2+)＝ |
2FeCl3＋3H2O，MgO＋2HCl
2Fe＋Al2O3．
＝0.67 mol·L－1．
＝0.35 mol
＝2.3 mol·L－1
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