Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaCO₃溶液中：c(OH-)=c(HC

  O

  - 3

  )+c(H+)+c(H2CO3)
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的碱性溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)＞c(H+)
• C、浓度分别为0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍
• D、浓度均为0.1mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者

Answer 1

分析：A．根据质子守恒判断；
B．二者混合时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析；
C．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
D．相同温度下，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小．

解答：解：A．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故A错误；
B．二者混合时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、NH₄Cl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），氯离子不水解，根据物料守恒知c（Cl^-）最大，一水合氨部分电离，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B错误；
C．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液中，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以CH₃COO^-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；
D．相同温度下，醋酸的酸性大于苯酚，则苯酚钠的水解程度大于醋酸钠，所以浓度均为0.1mol?L^-1的溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒及质子守恒来分析解答，易错选项是B，明确溶液中的溶质及其性质是解此选项的关键，难度中等．