题目内容

【题目】下列属于酸性氧化物的是( )

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

【答案】D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SO2属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是(　　)

A.硫磺B.熟石灰C.胆矾D.石膏

【题目】有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________。

（2）检验B中官能团的实验操作是____。

（3）D中官能团的名称是_______，①-④中属于加成反应的是________________(填序号)。

（4）反应③的化学方程式为_________。

（5）反应⑤的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为____________________________。

（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。

（7）请仿照E的合成路线，设计由合成的路线：

___________________________。

【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1molL﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸mL．需用mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ．
③定容时观察液面俯视， ．

【题目】I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）检验W气体的方法是_____________。

II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

回答下列方法中的问题。

（l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

【题目】下列有关原子结构的说法，正确的是（ ）

A. 决定元素种类的是—电子数 B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数

C. 决定元素相对原子质量的是—中子数 D. 决定原子序数的是—质子数

【题目】下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是（ ）

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C6H6

【题目】下列物质属于高分子化合物的是(　　)

A.葡萄糖B.纤维素

C.氨基酸D.乙烯

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g) ΔH<0，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝(ab)/t1 mol/(L·min)

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网