题目内容

如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(   )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
C
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2为共价化合物，A对；CS2的电子式为,B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为N≡N，D对
练习册系列答案
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已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（  ） 
不能用于判断金属失电子能力强弱的是
A．同主族金属元素原子半径大小
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．水溶液中金属间发生的置换反应
D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)。
甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．原子半径：丙<丁<戊         B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊     D．最外层电子数：甲>乙
X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
(1)Y-的结构示意图为           。
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            。
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为          。
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为      。
(6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    。
X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(   )
A．XYB．XY2C．Y3XD．XY4
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3
C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3
下列说法错误的是
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强
C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

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