题目内容
【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④ D. ①②④
【答案】C
【解析】试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。①中溶液显碱性,说明亚硝酸钠水解,可以证明亚硝酸是弱酸;②只能说明亚硝酸的溶液导电性若,但不能说明是否存在电离平衡;③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的,但不能说明是否存在电离平衡;④根据pH可知,亚硝酸没有完全电离,存在电离平衡,可以证明,答案选C。
练习册系列答案
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【题目】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
实验操作 | 实验现象 | |
① | 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中,滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液3滴,振荡,充分反应 | 溶液呈深棕黄色 |
② | 将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中 | |
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液显红色 | |
向试管2中加入1mL CCl4,充分振荡、静置 | 溶液分层,上层为浅棕黄色,下层为紫色 | |
③ | 取试管2的上层液体置于试管3中,滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液 | 溶液微弱变红 |
A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应,有I2生成
B. 试管1中溶液显红色,证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果