题目内容

有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是

[　　]

A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH－)相等．

C．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH之和为14

D．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

答案：C
解析：

导解：A项中，酸碱完全中和，生成的盐水解使溶液呈碱性；B项中，由于弱碱只部分电离，故反应后碱过量使溶液呈碱性；C项中酸过量使溶液呈酸性；D项中碱过量使溶液呈碱性．


练习册系列答案
相关题目
化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．

请回答以下问题：
（1）若乙为Cl2，丙为KClO，则：
①甲的化学式为
KCl
KCl
．
②反应②的化学方程式为
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
KClO+KCl+H2SO4═K2SO4+Cl2↑+H2O
．
③若将反应①设计成原电池，正极反应过程为
Ⅰ
Ⅰ
（用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空）．
④如图2所示，a、b两电极材料分别为铁钉和石墨．则以下说法不正确的是
A、C
A、C
（填代号）
A．a 电极不可能作阳极
B．a 电极可能发生反应：2H++2e-=H2↑
C．b 电极不可能有气体放出 
D．a电极可能发生反应：Fe-2e-=Fe2+
（2）若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且a＜b＜c，反应①进行过程中其他元素化合价不变，则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为
b-a
c-b
b-a
c-b
．（用含a、b、c的代数式表示）．
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同．某兴趣小组用图甲装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（3Cl2+6KOH 
 加热 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O）精英家教网
图甲中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
 
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式为
 
．需要向烧瓶中加碎瓷片吗？
 
（选填：“需要”、“不需要”）．
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液
 
．
A．一定显酸性      B．可能显酸性，也可能为中性       C．只有氧化性
D．只有还原性      E．既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
 
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有
 
．
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体．对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免．方法是
 
．
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为
 
色，最终变为
 
色．
（6）C装置中反应完毕的现象是
 
．
（7）请在装置图甲方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液pH＞7，则下列说法中不正确的是

[　　]

A．甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和

B．甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等

C．甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙溶液的物质的量浓度相等

D．甲为弱酸，乙为强碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等

有一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH大于7，则下列说法中错误的是


  1. A.
    甲为弱酸，乙为强碱，且等体积混合后酸碱完全中和
  2. B.
    甲为强酸，乙为弱碱，且反应前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH-)相等．
  3. C.
    甲为弱酸，乙为强碱，且反应前两溶液在室温下的pH之和为14
  4. D.
    甲为一元强酸，乙为二元强碱，且甲、乙两溶液物质的量浓度相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网