题目内容
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到m g沉淀。(1)在标准状况下，能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积？若能，试列式计算；若不能，请说明理由。
(2)能否用以上的数据确定NaOH物质的量浓度？若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到n g沉淀，设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则
当n=m时，c=______________________________________________；
当n=0时，c=______________________________________________；
当n＜m时，c=_____________________________________________。
(1)能；V=
×
(2)能 
mol·L-1 
mol·L-1 
mol·L-1
解析:CO2通入NaOH溶液可能发生如下反应：
CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
因此，溶液中可能存在的阴离子为
、
，当加入Ca(OH)2时，
、
全部转化为CaCO3沉淀，由此可确定原CO2的气体总量。当加入CaCl2时，只有
可转化为CaCO3沉淀，
不沉淀。当n=m时，此时CO2全部转化成
，n(NaOH)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=
mol，c(NaOH)=
mol·L-1;当n=0时，此时CO2与NaOH恰好生成NaHCO3，n(CO2)=n(NaOH)=
mol，c(NaOH)=
mol·L-1；当n＜m时，溶液中既有
，又有
。可假设成两步，CO2先全部转化为NaHCO3，此时消耗NaOH的物质的量为
mol，然后OH-+
+H2O产生n g沉淀时又消耗NaOH的物质的量为
mol，两者相加为
mol，c(NaOH)=
mol·L-1。
