题目内容
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到m g沉淀。(1)在标准状况下,能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积?若能,试列式计算;若不能,请说明理由。
(2)能否用以上的数据确定NaOH物质的量浓度?若在上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水,而是加入足量CaCl2溶液,结果得到n g沉淀,设原NaOH溶液的物质的量浓度为c,则
当n=m时,c=______________________________________________;
当n=0时,c=______________________________________________;
当n<m时,c=_____________________________________________。
(1)能;V=×
(2)能 mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1
解析:CO2通入NaOH溶液可能发生如下反应:
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
因此,溶液中可能存在的阴离子为、,当加入Ca(OH)2时,、全部转化为CaCO3沉淀,由此可确定原CO2的气体总量。当加入CaCl2时,只有可转化为CaCO3沉淀,不沉淀。当n=m时,此时CO2全部转化成,n(NaOH)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=mol,c(NaOH)= mol·L-1;当n=0时,此时CO2与NaOH恰好生成NaHCO3,n(CO2)=n(NaOH)= mol,c(NaOH)=mol·L-1;当n<m时,溶液中既有,又有。可假设成两步,CO2先全部转化为NaHCO3,此时消耗NaOH的物质的量为mol,然后OH-++H2O产生n g沉淀时又消耗NaOH的物质的量为 mol,两者相加为 mol,c(NaOH)= mol·L-1。