题目内容
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答案：3．＞;4．74.5;
解析：
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(1) |
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O |
(2) |
KCl |
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（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。（填序号）
| A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O | B．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ |
C．Ba(OH)2 + H2S O4 = BaSO4↓+2H2O | D．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O |
4与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。