题目内容

3．（实验班做） 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a KJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）
A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应
B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 KJ的能量
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b KJ•mol-1，则a＜b

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.2kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.2kJ/mol，以此来解答．

解答 解：A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故B正确；
C．反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；
D．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.2kJ/mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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是（　　）
A．950mL10.1gB．1000mL10.6gC．1000mL4.0gD．任意规格，4.0g
14．常温下，在C（OH-）=10-13mol•L-1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是（　　）
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C．K+、Cl-、Al（OH）4-、Fe3+D．NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
11．在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（　　）
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18．下列物质一定互为同系物的一组是（　　）
A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OH
C．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12
8．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2，下列说法正确的是（　　）
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B．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是不同种的核素
C．${\;}_{8}^{18}$O2与 ${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol电子
15．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH4+的废水$\stackrel{I}{→}$低浓度氨氮废水$\stackrel{II}{→}$含余氯废水$\stackrel{III}{→}$达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空气的目的是空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是3：1．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）NH2Cl；反应iii的化学方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）．
12．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
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B．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
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13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（　　）
A．锌为负极，铜为正极B．电解质溶液的pH变大
C．铜极上有气泡产生D．溶液中的阳离子向负极移动

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