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下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（  ）
A．金属性强弱：Na >Mg>AlB．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4
D
考查元素周期律的应用。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性就越强，所以选项D是错误的。答案选D。
练习册系列答案
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如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)
 
R
 
X
Y
Z
A、X的氢化物比R的氢化物稳定
B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZ
( 7分 )同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐           ，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐         ，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。
科学家近期发现2种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（   ）
A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX  它违背了（   ）
A．能量守恒原理B．泡利原理
C．能量最低原理D．洪特规则
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是
A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料
B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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