题目内容
【题目】25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】AC
【解析】
A.W点所示的溶液中c(CO32)=c(HCO3),溶液显碱性,则c(OH)>c(H+),所以溶液中离子浓度关系为:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.pH从6到4时,溶液中含碳微粒的浓度有所减小,说明反应中有CO2生成。所以根据物料守恒,pH=4时,c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)<0.1molL1,故B错误;
C.根据图象可知pH=8时,溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度,这说明反应中生成的碳酸氢钠最多,HCO3的水解程度大于电离程度,则c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32),故C正确;
D.根据图象可知pH=11时,溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度,溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+2c(CO32)+c(HCO3),故D错误;
答案选AC。
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