题目内容
下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
下列有关原电池的叙述中不正确的是
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。
把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )
A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L
用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（ ）
A. 图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁
B. 图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C. 图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
D. 图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体
已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
(1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；
(2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。
下列说法中有明显错误的是（ ）
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：
回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②____________________________；
③____________________________。
（2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。
（4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为 278g/mol）
②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________
)mol/L D. ( 
) mol/L
