题目内容
在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的| A．5.75倍 | B．11.5倍 | C．30.67倍 | D．46倍 |
B
试题分析：根据反应式CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合物的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。根据阿伏加德罗定律以及推论可知，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气密度的23÷2＝11.5倍，答案选B。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查对阿伏加德罗定律以及推论的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。
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