Question

（8分）
用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）     （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
                 （填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                    （保留小数点后3位）。
⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

① b ③无色→浅红色 ④ 0.096mol/L   ⑤偏低

略