题目内容

【题目】已知:p[]=-lg[]。室温下,向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液,溶液pHp[]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.溶液中水的电离程度:a>b>c

B.c点溶液中:c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D.图中b点坐标为(04.75)

【答案】D

【解析】

A. 根据图示可知,abc均为酸性溶液,则溶质为HXNaXpH<7的溶液中,HX的电离程度大于X-的水解程度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<cA错误;

B. c点溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此时p[]=1,则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),则c(Na+)<10c(HX)B错误;

C. HX在溶液中存在电离平衡:HXH++X-Ka=,则pH=pKa+p[],带入c点坐标(15.75)可知,pKa=4.75,则Ka=10-4.75,则室温下室温下NaX的水解平衡常数Kh==10-9.25C错误;

D. HX在溶液中存在电离平衡:HXH++X-Ka=,则pH=pKa+p[],带入c点坐标(15.75)可知,pKa=4.75,则bpH=pKa+p[]=0+4.75=4.75D正确;

故合理选项是D

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