题目内容

、NaOH、

(1)只含离子键的是______________________________________________________________

(2)只含极性键的是______________________________________________________________

(3)只含非极性键的是____________________________________________________________

(4)既含有离子键又含有非极性键的是______________________________________________

(5)同时含有离子键、共价键和配位键的是__________________________________________

(6)只以极性键结合的极性分子是__________________________________________________

(7)既含有极性键又含有非极性键的极性分子是______________________________________

答案:
解析:

(1);(2);(3);(4);(5);(6);(7)


练习册系列答案
相关题目
(2009?中山模拟)己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应:

(1)羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下:
羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
产率(1小时内) 88.7 56.2 36.4 23.4
羰基化合物 (CH32CHCOCH3 (CH33CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
产率(1小时内) 12.3 5.6 2 1
可见,取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有(写出3条即可)
醛比酮容易发生该反应;
醛比酮容易发生该反应;

苯基酮极难发生该反应;
苯基酮极难发生该反应;

羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多,越难反应;
羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多,越难反应;

(2)利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物,请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式
HCl、NaOH
HCl、NaOH
(写出2种,属于不同类别的物质)
(3)检验甲基酮(RCOCH3)通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿.
(CH32CHCOCH3
Cl2NaOH
(CH32CHCOCCl3
NaOH
A+HCCl3
①写出第一步反应的化学方程式
(CH32CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→(CH32CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
(CH32CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→(CH32CHCOCCl3+3NaCl+3H2O

②写出A的结构简式
(CH32CHCOONa
(CH32CHCOONa

(4)苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇,此反应的类型是
氧化还原反应
氧化还原反应
;分离该反应产物的操作名称是
萃取(或蒸馏)
萃取(或蒸馏)
(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.回答下列问题:
(1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为
Si3N4
Si3N4
,其晶体属于
原子
原子
晶体;
(2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为

(3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓

(4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
电池工作一段时间后,电解质溶液的PH
减小
减小
 (增大、不变、减小);
(5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
110
,放出的热量为Q kJ.则该反应的热化学方程式为
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网