题目内容
设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下 ,4gCH4含有NA 个C-H共价键 |
B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 |
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
A
试题分析:A、4gCH4的物质的量为0.25mol.,1molCH4中含有4mol的C-H共价键,则0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共价键,故4gCH4 含有NA 个C-H共价键,正确;B、1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应反应时Fe转化为Fe3+,转移的电子数应为3NA 个电子,错误;C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,若50mL 18.4mol/L浓硫酸完全反应,则生成的SO2分子数目为0.46NA,但由于反应过程中浓硫酸的浓度降低,变成稀硫酸,则Cu不能继续与稀硫酸反应,因此生成的SO2分子数目小于0.46NA,错误;D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反应,则转移的电子数目为0.6NA,但由于合成氨的反应是可逆反应,不能进行到底,因此转移的电子数目小于0.6NA ,错误。
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