题目内容
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－) |
| C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) |
B
解析试题分析：A、pM相等时，图线中p(CO32－)数值越大，CO32－实际浓度越小，溶度积常数越小，所以根据图像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p(CO32－)，所以c(Mn2＋)＝c(CO32－)，故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p(CO32－)，所以c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故C错误；D、c点不在曲线上，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液。pM数值越大，金属阳离子的实际浓度越小。由于pM＞p(CO32－)，所以c(Mg2＋)＜c(CO32－)，故D不正确，答案选B。
考点：考查溶度积常数的有关应用
某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
| A．NaOH | B．ZnO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |
下列有关结论中，正确的是
| A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低 |
| B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－) |
C．浓度相同的AlCl3、NH3 H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成 |
| D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存 |
如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a>b |
| B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L－1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3 |
pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
| A．m＜n | B．m＞n | C．m＝n | D．不能确定 |
下列过程或现象与水解无关的是
| A．纯碱溶液能去油污 |
| B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
| C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 |
| D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 |
，且a=7．5
某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； |
| B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处； |
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
高“、“偏低”或“不变”)。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )
| A．一元强酸 | B．二元强酸 | C．任何强酸 | D．弱酸 |