Question

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；BC₂是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。

 

Answer 1

【答案】

H； C； S；极性；非极性

【解析】

试题分析：A原子的K层的电子数目只有一个，所以A是H元素；B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，则B的原子序数是2＋4＝6，则B是碳元素；C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，且C的原子学说最大，所以C是第三周期的元素，因此C的原子序数是2＋8＋6＝16，即C是S元素。CS₂是由极性键形成的非极性分子。

考点：考查元素周期表的有关应用及化学键的有关判断

点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。