题目内容

下列说法不正确的是
A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同
B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L
C．氢氧化钠的摩尔质量为40g
D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体）
C
略
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA
B．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA
C．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA
D．1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA
在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         
A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶2
将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为                   （   ）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）                                 （   ）
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2 LH2O2中含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA
D．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA
（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               
已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol
(4分)用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g.cm-3的盐酸，计算：(1)该盐酸溶液的物质的量浓度；(2)该盐酸溶液中氯化氢的质量分数。

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