Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
图2中A，B，C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为（填序号）；
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH溶液 ④Na2SiO3溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式；
（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为；
（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为；
（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式；
（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你认为合理吗？（填“合理”或“不合理”）理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）①
（2）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（3）出现白色沉淀
（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝
（5）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（6）不合理；通过B的气体主要是Cl2 ， 即不能说明氧化性Br2＞I2
【解析】解：（1.）元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，用如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较，B为大理石，则试剂A为某元素的最高价含氧酸，四种溶液中只有①稀硝酸为氮元素的最高价含氧酸，所以试剂A为硝酸，用硝酸制取二氧化碳，用二氧化碳与硅酸钠反应制硅酸，所以答案是：①；
（2.）图1烧瓶中硝酸与碳酸钙反应，生成硝酸钙和二氧化碳、水，因为碳酸钙难溶于水，写化学式，硝酸是强酸，拆写成离子，因此烧瓶中反应的离子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，所以答案是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3.）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是：CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ ， H2SiO3是白色胶状沉淀，所以答案是：出现白色沉淀；
（4.）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， 则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以答案是：湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（5.）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2 ， A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；
（6.）通过B处的气体主要是氯气，氯气能氧化碘离子，所以淀粉KI试纸变蓝色，是因为B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2KCl+I2 ， 生成碘单质，所以不能证明Br2＞I2 ， 所以答案是：通过B的气体主要是Cl2 ， 即不能说明氧化性Br2＞I2 ．