题目内容
下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）
| A、盐类水解是中和反应的逆反应 |
| B、碳酸钠溶液水解显碱性 |
| C、氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性 |
| D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：A．在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解盐类水解；
B．根据形成盐的酸碱相对强弱确定盐溶液酸碱性；
C．氯化铵溶液呈酸性
D．根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性．
B．根据形成盐的酸碱相对强弱确定盐溶液酸碱性；
C．氯化铵溶液呈酸性
D．根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性．
解答：
解：A．在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解盐类水解，所以盐类水解是中和反应的逆反应，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C错误；
D．根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性，则盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，故D正确；
故选C．
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故B正确；
C．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C错误；
D．根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性，则盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解概念及盐溶液呈酸碱性的原因，明确盐类水解原理是解本题关键，再结合盐的性质分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
把一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
| A、稀H2S04 |
| B、KOH稀溶液 |
| C、氯化铁溶液 |
| D、氯化钠溶液 |
有关化学用语正确的是（ ）
A、-CH3（甲基）的电子式为 |
B、硝基苯的结构简式 |
| C、乙烯的结构简式CH2CH2 |
| D、乙酸的分子式C2H4O2 |
下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A、冰和水 |
| B、氧气和臭氧 |
| C、1H与3H |
| D、葡萄糖和果糖 |
浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 | 充电 |
| 放电 |
| A、电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B、该电池放电时，负极发生还原反应 |
| C、充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2 |
| D、放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
下列各组粒子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在饱和氯水中：Cl-、Cl2、Na+、SO32- |
| B、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ |
| D、在c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
| R | ||||
| T | Q | W |
| A、T的氧化物是两性氧化物，可以与强酸反应，也可以与强碱反应 |
| B、元素R和元素Q的最高正化合价相同 |
| C、单核阴离子半径的大小顺序为：r（Q）＞r（W）＞r（R） |
| D、阴离子的还原性：Q＞W |