Question

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S	D．AgI＞AgCl＞Ag2S

Answer 1

C

解析试题分析：向NaCl溶液中加入一滴AgNO₃出现沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl 但加入一滴KI后又使沉淀变为黄色AgI，加入Na₂S后，AgI与S^2- 反应生成Ag₂S 黑色沉淀，说明 AgCl溶于KI溶液产生 AgI沉淀，AgI沉淀溶于Na₂S溶液生成Ag₂S 黑色沉淀，所以溶解度为AgCl＞AgI＞Ag₂S 。故C对
考点：沉淀之间的相互转化，溶解度比较
点评：本题属于简单题，不要被5 mL NaCl溶液所迷惑，这个数据对做题完全没有意义，只要理清楚三种沉淀相互转化关系，即可比较它们的溶解度大小。