题目内容
【题目】（1）用下列各组物质序号填空：
① O2和O3 ； ② 12C、13C、14C； ③ C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C
⑥ 
和
；⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
互为同位素的是______； 互为同素异形体的是_______ ； 互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______ ；属于同一物质的是 _______ 。
（2）除去溴苯中的溴：试剂是：________，反应的化学方程式为____________________
（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为_____________g
（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式：_______。
【答案】 ② ① ③ ⑦ ⑥ NaOH Br2 + 2NaOH === NaBr + NaBrO + H2O 15.4 C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol
【解析】（1）具有不同中子数的元素互为同位素，互为同位素的是②；同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体 互为同素异形体的是① ； 结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，互为同系物的是③；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,互为同分异构体的是⑦；碳是四面体结构，属于同一物质的是⑥；（2）除去溴苯中的溴：试剂是：NaOH ，反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；（3）如果是足量氧气反应的话，CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，水和CO2的质量比为3*18：（2*44）=27：44，所以这里10.8g水正常对应17.6gCO2，这里却只有16.8g，则少的质量为CO未完全氧化的氧的质量，其物质的量就是CO的物质的量，n（CO）=(17.6-16.8)/16=0.05mol，m（CO）=0.05*28=1.4g，m（CO2）=16.8g―1.4g=15.4g；（4）2 g C2H2的物质的量为：2/26 = 1/13 mol，因为 1/13 mol的C2H2 完全燃烧生成液态水和CO2可以放出99.6KJ ，所以2 mol C2H2 放出的热量为：2 * 99.6 / (1/13)= 2589.6 kJ，所以C2H2燃烧的热化学方程式为：
2C2H2 (g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = - 2589.6kJ，或C2H2燃烧热的热化学方程式： C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol。
