题目内容

由10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是

A.KHCO₃和MgCO₃B.K₂CO₃和Na₂CO₃?

C.MgCO₃和Na₂CO₃D.Na₂CO₃和NaHCO₃

CD

?

解析:

看式量，要一个大于100，一个小于100即可。

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（2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）₃的工艺流程．

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是

除去有机质

除去有机质

．
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）₃沉淀的化学方程式是

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是

氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面

氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面

．
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF）．
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L^-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有

．
a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是

实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO₂等物质反应

实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO₂等物质反应

．
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是

洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K⁺浓度，减少K₂SiF₆的损失

洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K⁺浓度，减少K₂SiF₆的损失

．
④步骤4中滴定终点的现象为

最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色

最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色

．
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“w（SiO₂）=

×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为

HF+OH^-=F^-+H₂O

HF+OH^-=F^-+H₂O

（2011?丹东模拟）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．该装置的实际意义是

．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗

molN₂H₄．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因

N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂O

N₂H⁺₆+OH^-

N₂H⁺₅+OH^-；N₂H⁺₅+H₂O

N₂H⁺₆+OH^-

．
（5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为

c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

由10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是

A.
KHCO₃和MgCO₃
B.
K₂CO₃和Na₂CO₃
C.
MgCO₃和Na₂CO₃
D.
Na₂CO₃和NaHCO₃

由10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成不可能是

A.KHCO₃B.K₂CO₃和Na₂CO₃?　 C.MgCO₃和Na₂CO₃D.Na₂CO₃和NaHCO₃