题目内容
．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度， V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）
d．混合气体中 c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：