Question

【题目】在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)= mol/(L·min)

B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A、设反应的X物质的量为x，

X（g）Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0.10 0 0

转化量（mol） x x x

0.7 KPa量（mol）0.10﹣x x x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v(X)=

mol/(L·s)= mol/(L·s)，故A错误；

B、设反应的X物质的量为x，

X（g）Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0.10 0 0

转化量（mol） x x x

平衡量（mol）0.10﹣x x x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有，x=0.08，容器体积为1.0 L，所以K==0.32，故B正确；

C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；

D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，

故D错误；故选B。