题目内容
【题目】CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价
B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
【答案】B
【解析】
试题分析：A．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故A错误；B．CsICl2有氧化性，与具有还原性的SO2气体反应生成硫酸，故B正确；C．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故C错误；D．在CsICl2溶液中通入C12，二者不反应，故D错误；故选B。
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L－1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L－1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是 ( )
A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4
C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
【题目】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）
实验目的 | 实验步骤和装置 | |
A | 验证SO2具有漂白性 | 将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中 |
B | 探究温度对反应速率的影响 | 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 |
C | 验证牺牲阳极的阴极保护法 |
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液 |
D | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu(OH)2,加热3-5min。 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O
转化为Cr3＋。某课题组为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | 20 | a=___________ |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为____________________(填化学式)；
（3）实验①和②的结果表明_______________________________；
（4）实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝___________________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
