题目内容
16.下列电子式书写正确的是( )A. | NaCl:Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$- | |
B. | H2S:H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+ | |
C. | Na2O2:Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+ | |
D. | N2: |
分析 A.氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;
B.H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键;
C.Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,据此解答即可;
D.氮气分子中存在氮氮三键,应该存在3对共用电子对.
解答 解:A.氯化钠属于离子化合物,电子式中钠离子形成离子符号形式,氯离子需要标出最外层电子,氯化钠正确的电子式为,故A错误;
B.H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,电子式为:,故B错误;
C.Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为:,故C正确;
D.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为,故D错误;故选C.
点评 本题考查了电子式的判断,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,注意掌握电子式的概念及正确的表示方法.
练习册系列答案
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6.下列化含物中,含有共价键的离子化合物是( )
A. | NaCl | B. | MgBr2 | C. | NH4Cl | D. | HCl |
7.下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A. | 某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32- | |
B. | 将某化合物进行焰色实验,透过蓝色钴玻璃观察,焰色为紫色,证明含K+ | |
C. | 待检液逐滴加NaOH溶液,有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐消失,原溶液可能含有Al3+ | |
D. | 待检液中先加氯水,无明显现象,再加入KSCN,溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2+ |
4.物质的浓度、体积都相同的NaF和NaCl溶液中,阴阳离子总数的大小关系正确的是( )
A. | NaF=NaCl | B. | NaF>NaCl | C. | NaF<NaCl | D. | 无法确定 |
11.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA | |
B. | 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA | |
C. | 标准状态下,11.2LSO3气体分子数为0.5NA | |
D. | 1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA |
8.已知反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.2kJ•mol-1.在某段时间t0~t6中反应速率与反应时间的曲线如图所示,则氨的平衡浓度最高的一段时间是( )
A. | t2~t3 | B. | t0~t1 | C. | t4~t5 | D. | t6~t7 |
5.下列说法正确的是( )
A. | 判断共价化合物的依据:是否含有共价键 | |
B. | 判断强弱电解质的依据:电解质溶解度大小 | |
C. | 反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 | |
D. | 在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化 |
6.下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )
A. | 催化剂一般在过渡元素中寻找 | |
B. | 过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属 | |
C. | 元素周期表中只有7个主族和7个副族 | |
D. | 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或者8 |