题目内容
【题目】已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，Cl2 →Cl，MnO4→Mn2+，HNO3→NO2，如果分别等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应得到最多的是
A.Fe3+B.Cl2C.MnO4D.HNO3
【答案】C
【解析】
根据得失电子守恒原理，失去多少电子，碘离子得到多少电子，得到电子越多生成的单质碘越多，1molFe3+→Fe2+转移1mol电子，1molCl2 →Cl转移2mol电子，1molMnO4 → Mn2+转移5mol电子，1molHNO3→NO2转移1mol电子，因此高锰酸钾转移电子多，与足量的KI反应得到单质碘最多，故C正确；
综上所述，答案为C。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g·cm-3） | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 97 | 0.90 | 可溶 |
据此，将甲和乙相互分离的方法是（ ）
A.蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法
【题目】(1)一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为 0.20mol·L-1的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4，先生成沉淀________(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知： Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH=8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________。