题目内容
【题目】常温下,下列选项不正确的是( )
A.已知A-+H2B(过量)= HA+HB- , 则结合H+的能力:HB-<A-<B2-
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液pH=a , 则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol/L
C.将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 , 可加入CuO
【答案】A
【解析】H2B过量,A-+H2B(过量)= HA+HB-,只能证明结合H+的能力HB-<A-,不能证明结合H+的能力A-<B2-,故A符合题意;
在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸,恰好完全中和时,溶质是氯化铵,氯化铵水解促进水电离,溶液pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol/L,故B不符合题意;
将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性c(OH-)= c(H+)=10-7 mol/L,c(Na+)=0.01 mol/L,根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),则c(CH3COO-)=0.01 mol/L,根据物料守恒,c(CH3COOH)=( -0.01) mol/L, CH3COOH的电离常数Ka= ,故C不符合题意;
欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO使溶液PH升高,促进铁离子水解,生成氢氧化铁沉淀,故D不符合题意。
所以答案是:A
【考点精析】本题主要考查了化学平衡常数的含义的相关知识点,需要掌握指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能正确解答此题.