题目内容
【题目】如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）
A．酸性：HF>CH3COOH>HCN
B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)
D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
【答案】C
【解析】
试题分析：A．对于同一浓度的不同酸，酸性越强，其电离产生的H+浓度越大，溶液的pH越小，根据图示可知溶液的pH:HF<CH3COOH<HCN，所以酸性：HF>CH3COOH>HCN，正确；B．用NaOH溶液滴定醋酸时，二者恰好完全反应产生CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以应用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，而不能使用酸性范围变色的甲基橙作指示剂，正确；C．当加入10mLNaOH溶液时，反应得到HCN和NaCN及CH3COOH 和CH3COONa等浓度的混合溶液，由于酸性：CH3COOH> HCN ，所以水解程度：CN-> CH3COO-，所以溶液中微粒的浓度：c(CN-)<c(CH3COO-)，错误；D．随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中酸的浓度逐渐减小，因此其电离对于水电离的抑制作用逐渐减弱，当二者恰好完全反应时水的电离程度达到最大，后NaOH过量，对水的电离平衡起抑制作用，所以水的电离程度先变大后变小，正确。
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。
（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
