Question

已知反应：①101kPa时，2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1
下列结论正确的是（　　）

• A、氢气的燃烧热大于242kJ?mol^-1
• B、①的反应热为484kJ?mol^-1
• C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.31kJ?mol^-1
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

分析：A、物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量；
B、反应①为放热反应，△H＜0；
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.31kJ?mol^-1；
D、醋酸是弱酸电离吸热．

解答：解：A、由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为242 kJ，气态水变为液态水要放热，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于242 kJ，所以氢气的燃烧热大于242kJ?mol^-1，故A正确；
B、反应①为放热反应，△H＜0，所以①的反应热为-484kJ?mol^-1，故B错误；
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ?mol^-1或△H=-57.31kJ?mol^-1，故C错误；
D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．