题目内容
【题目】钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：
Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1
已知：反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：
温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K1 | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
（1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2
Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______（用K2、K3表示）。
②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1时，向0.5 molLˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假设反应前后体积不变）
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。
①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。
【答案】 ＞ ＞ 较高 K1= K3 / K2 ＜ 5×10ˉ10 碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，降低WO42ˉ的转化率 加入酸性物质与OHˉ反应，使溶液中OHˉ浓度减小，平衡向生成CaWO4的方向移动
【解析】（1）由表中数据可知，温度升高，K值增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，△H＞0；由方程式物质状态判断，正反应是一个熵增的反应（溶液中离子数的变化），△S ＞0；结合反应方向复合判据，应在高温下有利于此反应的正向进行。
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1=______（用K2、K3表示）。
（2）①WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1
②CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2
③Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3
③—②=①；则K1= K3/ K2。
②因CaWO4(s)溶解度随温度升高而减小，由图中可知T1的Ksp大于T2的Ksp，故T1 ＜ T2；T1时，ksp[CaWO4(s)]=10—10，T1时，向0.5 molLˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡CaWO4(s)后WO42ˉ的转化率为60%，WO42-（aq）的平衡浓度为0.2mol/L，c(Ca2+)c(WO42-)10—10，c(Ca2+)=5×10ˉ10molLˉ1；
（3）在碱性条件下，CO2与碱反应，增大了溶液中碳酸根离子浓度，易与Ca2+生成难溶物CaCO3，从而降低WO42ˉ的转化率 ；加入酸性物质与OHˉ反应，使溶液中OHˉ浓度减小，平衡向生成CaWO4的方向移动。
【题目】请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）．
①CH3CH2OH② 
③CH3CH2Br④ 
⑤ 
⑥ 
⑦ 
⑧ 
⑨ 
⑩ 
（1）卤代烃：；
（2）酯：；
（3）醇：；
（4）醛：；
（5）羧酸 ．
【题目】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
A.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， ______。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)