题目内容

下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A. 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B. 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L

C. 0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

练习册系列答案
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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A. 都是白色固体 B. 都是强氧化剂

C. 与酸反应的生成物都是盐和水 D. 都能与水反应形成强碱溶液

将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是

A. 0.125 mol•L-1 B. 0.25 mol•L-1 C. 0.175 mol•L-1 D. 0.5 mol•L-1

用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：________、X：________、Y：________、Z________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，氧化产物是____________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：_____________________________________________。

②化学方程式：________________________________________

下列有关实验的说法正确的是（ ）

A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B. 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

下列除去杂质所用的方法正确的是

A. 除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤

B. 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：向溶液中通入过量的CO2

C. 除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热

D. 除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤

80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol ·L－1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol ·L－1

0.10

0.10

0.20

A. 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B. 当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

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