题目内容
实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950 mL,111.2 g | B.500 mL,117 g |
C.1 000 mL,117 g | D.1 000 mL,111.2 g |
C
解析试题分析:实验室没有规格为950 mL的容量瓶。应该选择规格为1000ml的容量瓶。n=C·V=2mol×1L=2mol.所以m="n·M=2mol×58." 5g.mol=117g.所以选项为C。
考点:考查准确配制一定体积的溶液的仪器的选择和质量等的计算的知识。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L |
B.1mol H2所占的体积一定是22.4L |
C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) |
D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA |
B.6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA |
C.78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA |
D.2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA |
下列有关化学用语表述正确的是
A.质量数为16的氧原子: |
B.漂白粉的有效成分:NaClO |
C.Mg2+结构示意图: |
D.钠在氧气中燃烧的化学方程式:4Na+O2 2Na2O |
下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A.-OH与都表示羟基 |
B.次氯酸的结构式为:H—Cl—O |
C.CH4分子的球棍模型: |
D.苯分子的比例模型: |
用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NA |
B.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA |
C.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
D.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
B.同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
C.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
D.54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.32g O2所含的原子数目为2NA |
B.11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA |
C.1mol的Cl—含NA个电子 |
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA |
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是
A.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙 |
B.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 |
C.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:甲<乙 |
D.若M(甲)<M(乙),则的分子数:甲<乙 |