Question

在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06克无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量

1. A.
   等于1.06克
2. B.
   大于1.06克而小于2.86克
3. C.
   等于2.86克
4. D.
   大于2.86克

Answer 1

D
分析：从两个角度来分析：（1）无水Na₂CO₃与水反应生成结晶水合物Na₂CO₃?10H₂O；
（2）原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．
解答：1.06克无水Na₂CO₃的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃?10H₂O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na₂CO₃与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选D．
点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．