[题目]某浓度的硝酸与过量铁粉反应.生成标况下一氧化二氮气体4.48L.若改用铝反应,假设只生成一氧化氮气体.则最多可溶解铝的量A．13.5g B．9g C．27g D． 0.33mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L。若改用铝反应,假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量

A．13.5g B．9g C．27g D． 0.33mol

【答案】A

【解析】

试题分析：根据反应的方程式4Fe＋10HNO3=4Fe(NO3)2＋N2O↑＋5H2O、Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知

2N2O ～ 20HNO3 ～ 5Al

2mol 135g

0.2mol 13.5g

答案选A。

练习册系列答案

①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．

②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是（填序号）．

a．t1时刻该反应已经处于化学平衡状态

b．t2时刻c（CO2）=c（CO）

c．t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态

d．t2时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

【题目】FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为

（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式。

（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．16g CH4所含原子数目为NA

B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na+

C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

B. 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl－、S2﹣

C. 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是（）

A. 硫与氧气 B. 钠与氧气

C. 纯碱溶液与稀盐酸 D. 铁与HNO3溶液

【题目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

	生成CaCO3	溶液中	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

【题目】环己烷可制备1，4﹣环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应，试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：B： C：

（2）反应④所用的试剂和条件分别为：

（3）写出①、④的化学方程式：①：；④：．

【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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