题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA | B． | 16g CH4所含原子数目为NA | ||
| C． | 17gNH3所含中子数目为10 NA | D． | 18g水所含分子数目为NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来分析；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含7mol中子来分析；
D、根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol镁含1.2mol电子即1.2NA个，故A正确；
B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即为5NA个，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含7mol中子即7NA个，故C错误；
D、18g水中含有的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}$=NA个，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如表：
下列选项正确的是（ ）
| 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氢氟酸（HF） |
| K=6.2×10-10 | K=4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
| A． | 氟化钠溶液中通入C02：2F-+H20+C02═2HF+CO32- | |
| B． | NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN） | |
| C． | 25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 | |
| D． | 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，即可得到较纯净的FeCl3溶液 | |
| B． | 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 | |
| C． |  准确量取9.50mL水 | |
| D． | 1 mol 羟基中电子数为10NA |
16．下列关于过滤和蒸发的操作中，错误的是（ ）
| A． | 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 | |
| B． | 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水湿润贴紧 | |
| C． | 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌 | |
| D． | 加热蒸发时，使用酒精灯的外焰加热 |
3．酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是（ ）
| A． | CH3CH2COOCH（CH3）2 | B． | CH3CH2COOCH2CH=CH2 | ||
| C． | （CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2 | D． | CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2 |
13．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成 | |
| B． | 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出 | |
| D． | 电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 |
20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（ ）
| A． | N2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | N2O |
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42- | |
| B． | 在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- | |
| C． | 由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3- | |
| D． | 使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3- |
