Question

【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ． （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后， ，
． （填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为 ．
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 ．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O．检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为 ．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）：

Answer 1

【答案】
（1）dfebcf或dfecbf
（2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温；停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率）；取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净； ×100%
【解析】解：（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf或dfecbf；所以答案是：dfebcf或dfecbf；（2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，
所以答案是：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；（3）①根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②由于过氧化氢和Ca2+反应会产生氢离子，用氨气中和氢离子，可以促使反应正向进行，所以氨气的作用为中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率），
所以答案是：中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率）；
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O，通过检验洗涤滤液中是否有氯离子判断CaO2.8H2O是否洗涤干净，操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净，
所以答案是：取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净；
④结合题意可知，氧气的质量为mg﹣ng，根据反应2CaO2 2CaO+O2↑可求得过氧化钙的质量为（m﹣n）g× =4.5（m﹣n）g，所以产品中CaO2的质量分数为： ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．