题目内容
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）
分析：由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比．
解答：解：由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，
金属失去的电子数等于H得到的电子数，
Na失去的电子数为0.3mol，
Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，
Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，
则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，
故选A．
金属失去的电子数等于H得到的电子数，
Na失去的电子数为0.3mol，
Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，
Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，
则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，
故选A．
点评：本题考查学生利用金属与酸的反应进行计算，明确电子守恒是快速解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
| A．1∶2∶3 | B．6∶3∶2 |
| C．3∶1∶1 | D．1∶1∶1 |