Question

120℃、101.3kPa，甲烷（CH₄）和过量的O₂的混合物，用电火花引燃（CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H₂密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

A．2∶1	B．1∶2
C．1∶7	D．7∶1

Answer 1

C

解析试题分析：气体密度为H₂密度的15倍，说明平均相对分子量是30。反应中左右系数和相同，则气体mol数无变化，则相对分子量也无变化。所以本题可用甲烷与氧气做十字相乘法解答：
CH₄：16       2
30
O₂：32       14
所以原混合气体中甲烷和氧气的体积比为1：7，故选C。
考点：混合物的计算
点评：本题考查有机物燃烧的相关计算，应注意使用十字交叉法进行计算。若用列方程组也可以得出正确答案，但相比之下，十字交叉法运算过程较为简单。