Question

【题目】下列说法正确的是

A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

Answer 1

【答案】B

【解析】A．在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，故A错误；B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正确；C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；D．增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；故选B。